Geografía y Lugares de Interés

Geografía y Lugares de Interés

Rusia es el país más extenso del mundo y su capital es Moscú, ocupa toda el Asia Norte y el cuarenta porciento de Europa.

El Kremlin de Moscú y la Plaza Roja

El Kremlin es la parte más antigua de la ciudad y fue donde se fundó la fortaleza del príncipe Yuri Dolgoruki. En su territorio hay un complejo arquitectónico del siglo XV-XIX, algunas de las edificaciones son el Gran Palacio del Kremlin, Armería, Palacio del Senado, etc.

En la Plaza Roja cuya historia se remonta al siglo XIV se halla la catedral de San Basilio, el edificio del Museo Estatal de Historia y el Mausoleo del líder de los bolcheviques,

La UNESCO declaró el Kremlin y la Plaza Roja como patrimonio de la humanidad en el año 1991.

Casco Antiguo de San Petersburgo

San Petersburgo es una de las ciudades más bellas del mundo, en primer lugar, gracias a su única arquitectura. Su casco antiguo y las afueras se destacan por sus brillantes monumentos de la arquitectura palaciega y religiosa de los maestros rusos e italianos desde el siglo XVIII hasta el siglo XIX. Los monumentos que es obligatorio ver son: la Fortaleza de San Pedro y San Pablo, Catedral de San Pedro y San Pablo (Petropavloskii Sobor), Kunstkámera, Palacio Veraniego de Pedro el Grande, Palacio de Invierno, Monasterio Smolni, el Hermitage, Academia de Ciencias, Academia de Artes, Palacio de Mármol, Palacio de Táuride (Tavríchesky dvoréts), Palacio de Anichkov, catedral de Nuestra Señora de Kazán y la catedral de San Isaac, Strelka de la isla Vasílievski, Plaza del Palacio, Avenida Nevski (Nevski Prospekt).

La UNESCO, además del casco antiguo de San Petersburgo, ha declarado el Patrimonio de la Humanidad sus complejos de palacios y parques situados en las afueras, el más brillante de los cuales se encuentra en Peterhof.

Pilares del Lena

Los Pilares del Lena es una formación vertical de roca que se extienden en 40 km a lo largo de la orilla del río Lena en Yakutia. Su origen se remonta a comienzos del periodo Cámbrico (hace 530 millones de años).

Desde lejos los pilares parecen una pared sólida que desciende hacia el río. Son huraños y al mismo tiempo majestuosos, su belleza espectacular impresiona.

Fueron declarados el Patrimonio de la Humanidad por la UNESCO en el año 2012.

Islas Solovetsky

 El archipiélago de las Solovetsky incluye más de seis islas cuya superficie supera 300 kilómetros cuadrados y se encuentra en el mar Blanco a 250 kilómetros de Arjánguelsk. Es famoso por sus numerosos monumentos arqueológicos, los más antiguos se remontan a II-III milenios a.C. Uno de los monumentos más importantes es el monasterio de Solovetsky fundado en la primera mitad del siglo XV. A principios del siglo XX el pilar centenario de la ortodoxia se convirtió en el campamento de los prisioneros políticos que existió hasta el año 1939. La vida del monasterio en las islas se restauró solamente en los años 90.

El archipiélago de las Solovetsky reformado en el territorio reservado de valor histórico y cultural atrae no solo por su historia llena de hechos dramáticos, sino por su relieve peculiar con las colinas, lagos y depresiones.

Fue declarado el Patrimonio de la Humanidad por la UNESCO en el año 1992.

Rusia

Idioma

Historia

El ruso es una lengua indoeuropea de la rama del eslavo oriental. A continuación, les hablaremos un poco acerca de la historia del ruso:

En los años 3500 a 2500 a.C, existía la lengua Indoeuropea, los hablantes de este idioma empezaron a formar dialectos y comunidades separadas unas de otras. Cuando estas comunidades se empezaron a mover del oeste al este se generó una nueva lengua, el proto eslavo.

A partir del proto eslavo aproximadamente en el año 500 d.C se podía notar tres ramas: el eslavo oriental, el eslavo occidental y el eslavo del sur.

Tiempo después el eslavo oriental se dividió a su vez en el ucraniano, bielorruso, ruso y rusino. Los primeros indicios del ucraniano son de aproximadamente 950 d.C.

Alfabeto

El ruso utiliza el alfabeto cirílico que consiste en 33 letras, algunas sacadas del hebreo y otras del griego.

De estas letras se puede decir que la A, e, k, m, o y t se pronuncian similar a como pronunciamos nosotros y se parecen a nuestras letras y las Б, Г, Д, ё, Ж, П, Ф, И, й, Л, Ц, Ш, Щ, Э, Ю and Я se pronuncian también de manera similar, aunque no se parezcan a las letras de nuestro alfabeto.

Vestimenta Rusa

Mujeres

Vestimenta del Norte

El Sarafán (Сарафан) era una vestimenta tradicional usado por las mujeres rusas de entre 18 a 19 años y todavía es utilizado hoy en día en días festivos o en algunas ocasiones especiales. El sarafán es tradicionalmente decorado con adornos bordados para proteger a la mujer de espíritus malignos: la línea vertical para proteger el estómago y la línea horizontal para proteger las piernas.

En la cabeza llevaban un Kokoshnik (Коко́шник) que es un tocado femenino tradicional de Rusia.

Vestimenta del Sur

Consiste en una camisa blanca y una falda negra llamada Ponyova. Esta falda está hecha de tres piezas y puede ser abierta o cerrada y su longitud dependía de la longitud de la camisa. Los bajos de la Ponyova se decoraban con bordados y solía tener motivos a cuadros.

La Ponyova fue utilizada por las mujeres jóvenes cuando se iban a casar.

Hombres

Kosovorotka

Es una prenda que era utilizada en el día a día por los hombres, es de manga larga y llegaba hasta la mitad del muslo. Esta camisa sólo lleva un bordado dependiendo de la ocasión en la que se va a utilizar, pero por lo general es simple y puede ser utilizada con o sin cinturón y con el collar abotonado o sin abotonar.

 

Desarrollo Humano: Exposición sobre Rusia

Introducción

Nuestro equipo decidió escoger a Rusia como país a exponer. Para aprender más acerca de este país, su cultura, su idioma, su manera de vivir y un poco de su historia. Para así transmitir estos conocimientos a nuestros compañeros de clases a través de una exposición y una serie de tarjetas con información acerca de Rusia.

Temas

Investigamos lo siguiente: la historia de Rusia, su geografía, lugares importantes, su moneda la historia del idioma ruso, su alfabeto, pronunciación de las letras del alfabeto, vestimentas tradicionales tanto de mujer como de hombre, la música tradicional rusa, bailes rusos y los platillos típicos rusos.

Tarjetas

Con el objetivo de transmitir estos conocimientos, también se hicieron tarjetas que contienen información de la presentación y datos curiosos acerca de Rusia. Siendo un total de 36 tarjetas cada una conteniendo un dato acerca de Rusia y un dato curioso.

Descargar diapositivas: https://goo.gl/z8KMrX

Descargar tarjetas: https://goo.gl/uCKETW
Índices de desarrollo en Rusia: https://data.oecd.org/russian-federation.htm

Geografía y Lugares de Interés

Idioma y Vestimenta

Memes en Ruso (Twitter)

Videos Cómicos de Rusia (Youtube)

Orbitales Atómicos

Software para crear orbitales

Variedad imágenes de Orbitales [HD]

Tabla periódica del Espectro Visible

Según el modelo de Schrödinger, los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio. Los electrones se distribuyen por el espacio en orbitales que son regiones de alta probabilidad para encontrar electrones.

Los orbitales se representan por unas superficies tridimensionales que indican una alta probabilidad de encontrar un electrón dentro de ellas. Los orbitales atómicos son:

Orbital S

Existe un orbital por cada capa o nivel de energía, tiene forma esférica. El orbital s aumenta de tamaño con el nivel de energía y cada uno de estos puede llegar a albergar hasta dos electrones.

Orbital P

Existen tres orbitales p en cada nivel energético a partir del segundo, tienen forma de parejas de lóbulos y están orientados en x, y, z. Cada pareja de lóbulos puede tener dos electrones, por lo que en total da un máximo de seis.

Orbital D

Hay cinco orbitales d por nivel energético a partir del tercero; hay diversas formas de este orbital cuatro son formados por cuatro lóbulos de signos alterados y el último es un doble lóbulo rodeado de un anillo. Cada uno de los cinco suborbitales puede albergar dos electrones, lo cual da un total de máximo diez electrones.

Orbital F

A partir del cuarto nivel de energía hay siete orbitales del tipo f en cada capa. Estos tienen forma de grupos lobulares y de anillos y en cada suborbital puede haber dos electrones, lo que le da una capacidad de hasta catorce electrones.

La Energía de los Orbitales

El núcleo atrae con mayor fuerza a los electrones que están en las capas más cercanas a este que a los que están más alejados. Y la energía total dentro de un átomo es igual a la suma de la energía de los orbitales junto con la fuerza que ejercen los electrones entre si.

EL EFECTO FOTOELÉCTRICO

El efecto fotoeléctrico es el fenómeno en el que las partículas de luz llamadas fotón, impactan con los electrones de un metal arrancando sus átomos. El electrón se mueve durante el proceso, dado origen a una corriente eléctrica.

Albert Einstein publicó en 1905 varios artículos entre los cuales uno trataba del efecto fotoeléctrico y por el cual recibió el premio Nobel de Física en 1922. Mucho antes, en 1900, Max Planck había explicado el fenómeno de la radiación del cuerpo negro sugiriendo que la energía estaba cuantizada, pero Einstein llegó aún más lejos explicando -de acuerdo a los cuantos de Planck- que no solo la energía sino también la materia son discontinuas.

Electricidad producida por el efecto fotoeléctrico

Sabemos que la corriente eléctrica es el movimiento de electrones, siendo éstos portadores de cargas eléctricas negativas. Cuando los electrones se mueven, se origina una corriente eléctrica. La corriente es igual al número de cargas en movimiento entre un intervalo de tiempo.

i = d(Q)/dt 

i: Es la corriente eléctrica

Q: Es la carga eléctrica que atraviesa el área transversal de un conductor.

d/dt: Es un operador que indica la variación de cargas eléctricas respecto del tiempo.

Cuando una lámina de metal está expuesta a la luz a una sola frecuencia, digamos la luz solar, se produce electricidad en su interior de esta manera: la luz cuando viaja se comporta como una onda, pero al intercambiar su energía con cualquier objeto lo hace como una partícula que es llamada fotón. Cuando el fotón choca con un electrón de un átomo de la lámina metálica, desaparece y cede toda su energía al electrón, expulsándolo hacia otro átomo. Esta expulsión electrónica es precisamente la corriente eléctrica.

Como el fotón desaparece durante la colisión, se hace fácil comprender que la energía de movimiento absorbida por el electrón depende de un solo fotón. Esto nos indica que la electricidad resultante no depende de la intensidad de la luz, sino más bien de la energía que porta el fotón.

E = hv

'E' Es la energía que porta el fotón; 'h' es la constante de Planck, y 'v' es la frecuencia del fotón de luz.

Tomando en cuenta que la lámina metálica contiene una cantidad enorme de átomos, debe contener una cantidad mayor de electrones y como la frecuencia de la onda lumínica es la misma, su intensidad será la misma; así cada electrón expulsado absorbe la misma cantidad de energía.

La Mecánica Cuántica

Mecánica Cuántica

Erwin Schrödinger

Tras la teoría de Bohr, surgieron problemas. Esta teoría no podía explicar los espectros de los átomos de más de un electrón y tampoco el por qué el espectro de emisión cambiaba al someter al átomo de hidrógeno a un campo magnético. Además de no poder precisar la posición de las ondas por su naturaleza.

Ante el problema de la posición, Werner Heisenberg, formuló el principio de incertidumbre de Heisenberg: es imposible conocer con certeza el momento p y la posición de una partícula simultáneamente.

Al analizar el hidrógeno con este principio, se puede notar que el electrón no viaja en una trayectoria bien definida, como lo suponía Bohr.

En 1926, el físico Erwin Schrödinger, formuló una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas. Gracias a esto, comenzó una nueva era para la física y la química y que dio inicio a la mecánica cuántica.

La ecuación de Schrödinger especifica los estados de energía que puede tener un electrón del hidrógeno. Con la mecánica cuántica no se puede saber con exactitud dónde está el electrón, pero si la región en donde puede estar, la densidad electrónica es la probabilidad de encontrar el electrón en una región.

Números Cuánticos

Para describir la distribución de los electrones, se utilizan tres números cuánticos, estos números provienen de la ecuación de Schrödinger y son:

El primer número cuántico es el “principal”, denotado con “n”. Puede tomar como valor números enteros, en el átomo de hidrógeno describe la energía de un orbital.

El segundo número cuántico es “del momento angular”, que se escribe con “l”. Expresa la forma de los orbitales, los valores de l dependen del valor de n.

L	0	1	2	3
Orbital	S	P	D	F

El tercer número es el “cuántico magnético” (m_t) es el que describe la orientación del orbital y este depende de l y se puede saber que para cierto valor de l existen 2l + 1 valores de m.

Y el último número cuántico, el espín del electrón, denotado por m_s, puede tomar los valores +1/2 o -1/2. Este número se utilizó para explicar por que cambiaban los espectros de emisión del sodio y el hidrógeno cuando se le acercaba un campo magnético externo y explican a los electrones a manera de pequeños imanes y este comportamiento viene de que cuando se gira una carga eléctrica se genera un campo magnético.