Variedad imágenes de Orbitales [HD]
Tabla periódica del Espectro Visible
Según el modelo de Schrödinger, los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio. Los electrones se distribuyen por el espacio en orbitales que son regiones de alta probabilidad para encontrar electrones.
Los orbitales se representan por unas superficies
tridimensionales que indican una alta probabilidad de encontrar un electrón
dentro de ellas. Los orbitales atómicos son:
Orbital S
Existe un orbital por cada capa o nivel de energía, tiene
forma esférica. El orbital s aumenta de tamaño con el nivel de energía y cada
uno de estos puede llegar a albergar hasta dos electrones.
Orbital P
Existen tres orbitales p en cada nivel energético a partir
del segundo, tienen forma de parejas de lóbulos y están orientados en x, y, z.
Cada pareja de lóbulos puede tener dos electrones, por lo que en total da un
máximo de seis.
Orbital D
Hay cinco orbitales d por nivel energético a partir del
tercero; hay diversas formas de este orbital cuatro son formados por cuatro
lóbulos de signos alterados y el último es un doble lóbulo rodeado de un
anillo. Cada uno de los cinco suborbitales puede albergar dos electrones, lo
cual da un total de máximo diez electrones.
Orbital F
A partir del cuarto nivel de energía hay siete orbitales del
tipo f en cada capa. Estos tienen forma de grupos lobulares y de anillos y en
cada suborbital puede haber dos electrones, lo que le da una capacidad de hasta
catorce electrones.
La Energía de los Orbitales
El núcleo atrae con mayor fuerza a los electrones que están
en las capas más cercanas a este que a los que están más alejados. Y la energía
total dentro de un átomo es igual a la suma de la energía de los orbitales
junto con la fuerza que ejercen los electrones entre si.
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